التميز خلال 24 ساعة

 العضو الأكثر نشاطاً هذا اليوم   الموضوع النشط هذا اليوم   المشرف المميز لهذا اليوم 
иσsταlɢɪα أبراج يوم الجمعة 28\11\2014
بقلم : سَعادَةْ المَلِكْ
أبو آلليل


النتائج 1 إلى 8 من 8

الموضوع: الحقيبة المختبرية للكيميائي في المختبر

  1. #1
    فنور صار عنده بزنز
    This user has no status.
     

    تاريخ التسجيل

    18-03-08

    المشاركات

    5,359

    العمر

    33

    الجنس : الجنس

    الدولة

    JusT HerE

    Thumbs Up/Down
    المحصل عليها: 0/0
    الممنوحة: 0/0
    معدل تقييم المستوى
    0

    افتراضي الحقيبة المختبرية للكيميائي في المختبر




    بِسْم اللهِ الرَّحمنِ الرَّحيم




    إرشـــــــــــــــادات عامــة



    1) العناية التامة بالنظافة ( نظافة الأيدي , الأدوات , المنضدة , المختبر )
    2) تنظيف الادوات المستعملة وخاصة الزجاجيات بمحلول التنظيف ( مزيج حامض الكبريتيك وثنائي كرومات البوتاسيوم ) .

    ملاحظة :- يحضر محلول التنظيف بأذابة (7gm) من ثنائي كرومات البوتاسيوم في (100 ml) من حامض الكبريتيك المركز (H2¬SO4) مع التحريك المستمر والتسخين البطيء ثم يبرد قبل الأستخدام .
    أو يكون التنظيف بمحلول الصابون ثم تغسل عدة مرات بماء الحنفية بعدها عدة مرات بلماء المقطر .

    3) تنظيم الأدوات المستعملة على منضدة العمل بشكل مرتب وأمين والتأكد من أعادة قناني المواد الكيمياوية الى مكانها الصحيح مغطاة بغطائها الاصلي وكل زجاجة تحمل ورقة عنوان (Label) .
    4) عدم الاسراف في استعمال الغاز , الماء الأعتيادي , الماء المقطر , المواد الكيمياوية , الكواشف .
    5) عدم القاء الورق والمواد الصلبة في الأحواض بل ترمى في سلة المهملات .
    6) عدم سكب الحوامض والقواعد المركزة في الأحواض إلا بعد تخفيفها .
    7) إمغرغة الهواء (Hood) عند تبخير المحاليل , الحوامض أو القواعد أو عند تبخير المحاليل تبعث غازات سامة أو ذات رائحة كريهة .
    8) عند عدم أنتهاء العمل بالوقت المحدد نحتفظ بالمواد في مكان نظيف بعد وضع ورقة العنوان عليها وتغطيتها بغطاء زجاجي .
    9) أخذ الحذر من جميع المواد الكيمياوية حيث أن الكثير منها سامة أو مؤذية أو متلفة .
    10) التأكد من غسل اليدين وجميع الأدوات المستعملة بعد الأنتهاء من العمل .




    الإسْــــــــــــعافات الأوليّــــــة





    1) يفضل تجهيز صيدلية للاسعافات الأولية يوضع في مكان سهل الوصول اليه في المختبر يحوي ضمادات وقطن ومعقم ( ديتول ) .
    2) تحضير زجاجات تحوي على المحاليل التالية .
    أ‌- حامض اليوريك 1%
    ب‌- حامض الخليك 1%
    ت‌- بيكاربونات الصوديوم 1%
    ث‌- بيكاربونات الصوديوم مركز
    ج‌- كحول
    ح‌- بترول



    الأحماض على الجلد


    غسل الجلد مباشرة بكميات كبيرة من الماء ثم بمحلول كاربونات الصوديوم المركزة ثم بالماء .

    غسل الجلد مباشرة بكميات كبيرة من الماء ثم بمحلول كاربونات الصوديوم المركزة ثم بالماء .



    القاعدة على الجلد

    غسل الجلد مباشرة بكميات كبيرة من الماء ثم بمحلول حامض الخليك (1%) ثم بالماء .

    الصوديوم على الجلد


    إزالة بقايا الصوديوم بملقط ثم يغسل الجلد بالماء ثم بمحلول حامض الخليك (1%) .

    الفسفور على الجلد
    غسل الجلد جيدا بالماء ثم بمحلول نترات الفضة .


    مواد عضوية على الجلد
    يغسل الجلد بالكحول ثم بالصابون والماء الفاتر .


    الأحماض في العين
    اذا كان الحامض مخففا يغسل العين عدة مرات بمحلول بيكربونات الصوديوم (1%) أما اذا كان الحامض مركزا يغسل العين بكمية من الماء ثم بمحلول بيكربونات الصوديوم .



    القاعدة في العين
    يكون غسل العين بحامض اليوريك (1%) .


    السموم
    . اذا كانت بالفم ولم تبلغ المعدة ، يبصق من الفم في الحال ويغسل الفم عدة مرات .
    2. اذا بلغ السم الى المعدة فيحتاج الى أستدعاء طبيب .
    3. الأحماض بما فيها حامض الأوكزاليك ، تخفف بشرب كميات كبيرة من الماء مصحوبا بماء الجير ويعطى الحليب بكثرة ولايعطى مقيئات .
    4. المواد القلوية تخفف بشرب كميات كبيرة من الماء مصحوبا بالخل او عصير الليمون ولايعطى أي مادة مقيئة .
    5. مركبات الزرنيخ والزئبق يعطى مواد مقيئة مع ملعقة كبيرة من ملح الطعام .






    تحضـــير المحاليــــــــل العيــــــــارية

    المحلول العياري هو المحلول الذي يحتوي على كل لتر منه الى مكافىء غرامي واحد من المادة المذابة وتكون على حالتين :-

    أولاً: المواد المتبلورة النقية /
    يذاب الوزن المحسوب في قنينة حجمية معينة ثم يكمل الحجم بالماء المقطر حتى العلامة ثم يرج عدة مرات ليتجانس المحلول .

    الوزن المطلوب = المكافىء × العيارية × الحجم / 1000


    مثال :- لتحضير (500 ml) من محلول (0.1N) من كلوريد البوتاسيوم (وزنه المكافئ = 74.5) .
    الوزن =500 * 0.1 * 74.5/ 1000= 3.725 gm


    أي بأذابة ( 3.725 gm ) في ( 500 ml ) من الماء المقطر داخل قنينة حجمية سعة ( 500 ml ) ويرج جيدا نحصل على المحلول المطلوب .

    ثانياً: المواد المتميعة /
    يكون تحضيرها وحساب الوزن المطلوب حسب الطريقة أعلاه ولكن يؤخذ وزن أكثر من المحسوب ثم يضبط عيار يته مقابل محلول معلوم العيارية حسب القانون :

    ح1 × ع1 = ح2 × ع2

    طريقة حساب الأوزان المكافئة :-

    1. مكافىء الحامض = الوزن الجزيئي/ عدد ذراتH القابلة للأبدال بفلز
    2. مكافىء القاعدة = الوزن الجزيئي/عدد مجاميعOH القابلة للأحلال أوالتأين
    3. مكافىء الملح = الوزن الجزيئي /عدد ذرات الفلز×عدد تأكسده
    4. مكافىء المعامل المؤكسدة أوالمختزل = الوزن الجزيئي/التغيرفي عدد التأكسد أثناء التفاعل .
    5. عيارية الحامض ع = الوزن النوعي × النسبة المؤية × 10/الوزن المكافىء




    يتبع

    .

    ..

    ..

    ..





  2. #2
    فنور صار عنده بزنز
    This user has no status.
     

    تاريخ التسجيل

    18-03-08

    المشاركات

    5,359

    العمر

    33

    الجنس : الجنس

    الدولة

    JusT HerE

    Thumbs Up/Down
    المحصل عليها: 0/0
    الممنوحة: 0/0
    معدل تقييم المستوى
    0

    افتراضي



    تحضــير بعض الكواشــف الشّـــائعة الأســـتعمال


    المثيل البرتقالي : Methyl Orange (0.05%)

    بأذابة (0.05gm) من المادة الصلبة في (100ml) من الماء المقطر وفي حالة تكون راسب يرشح المحلول .
    اللون الأحمر بالوسط الحامضي- برتقالي بالوسط القاعدي- مدى PH (3.1-4.4)

    الفينولفثالين : Phenolphthalein ( 0.5 %)

    بأذابة (0.5gm) من المادة الصلبة في (50ml) من الكحول الأثيلي ثم يكمل الحجم الى (100ml) بالماء المقطر .
    عديم اللون بالوسط الحامضي- بنفسجي بالوسط القاعدي- مدى PH (8.3-10.0)

    المثيل الأحمر : Methel Red

    بأذابة (0.1gm) من المادة الصلبة في (100ml) من الكحول بتركيز(80%) و (20%) ماء مقطر ويمكن إذابته بالماء المقطر الساخن .
    اللون احمر بالوسط الحامضي- أصفر بالوسط القاعدي- مدى PH (4.2 - 6.3) .

    دليل كرومات البوتاسيوم : Potassium chromate (5%)

    بإذابة (5gm) من المادة الصلبة في (100ml) من الماء المقطر .

    دليل فنيل أمين : Diphenylamine (1%)

    بإذابة (1gm) من المادة الصلبة في (100ml) من حامض الكبريتيك المركز .

    دليل E.B.T :

    بإذابة (0.5gm) من المادة الصلبة في (100ml) من الكحول الأثيلي .

    محلول منظم Buffer :

    بإذابة (67.5gm) من كلوريد الامونيوم (NH4CL) في (570ml) من هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) ويكمل الحجم الى لتر بالماء المقطر .

    .

    ..

    ..

    ..





  3. #3
    فنور صار عنده بزنز
    This user has no status.
     

    تاريخ التسجيل

    18-03-08

    المشاركات

    5,359

    العمر

    33

    الجنس : الجنس

    الدولة

    JusT HerE

    Thumbs Up/Down
    المحصل عليها: 0/0
    الممنوحة: 0/0
    معدل تقييم المستوى
    0

    افتراضي


    تحليل مادة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)
    Sodium hydroxid Analysis



    هيدروكسيد الصوديوم هو مادة صلبة شمعية تستخدم في زيادة القاعدية في مياه المراجل البخارية وسوائل الحفر .

    المواصفات :-
    NaOH = 40.0
    99% = النقاوة
    Na2CO3 = 0.5%

    يذاب (10gm) من النموذج في (500ml) ماء مقطر قنينة حجمية ويؤخذ منه (5ml) ويسحح مع حامض الكبريتيك (0.1N) بأستعمال دليل الفينولفثالين يتحول اللون الوردي الى عديم اللون ويسجل الحجم والذي يمثل (A) ثم نكمل التسحيح بأضافة دليل المثيل البرتقالي ويصبح لون المحلول ( أصفر ) ويسحح الى ان يتحول لون المحلول الى (أحمر برتقالي) ويسجل الحجم ممثلا (B) .


    مثال : A= 23 , B= 0.5
    1ml N/H2SO4 = 0.04 gm NaOH

    %NaOH = (A – B) * 0.04 * N * 100 / وزن النموذج

    %NaOH = (23 – 0.5 ) * 0.04 * 0.1 / 0.1
    Na2CO3 = 2B * 0.053 * 0.1 * 100 / وزن النموذج

    = 1 * 0.5 * 0.053 * 0.1 * 100 / 0.1 = 5.3%
    النسبة الباقية تمثل الرطوبة بالنموذج



    إيجاد تركيز حامض الهيدروكلوريك HCL
    Determination of Hydrochloric Acid Concentration


    بأخذ (1 – 2 gm) من الحامض ويوضع في دورق مخروطي ويمزج مع (50 ml) ماء مقطر مغلي خالي من (CO2) ويضاف اليه دليل المثيل البرتقالي ويسحح مع هيدروكسيد الصوديوم قياسي (1N) ويتغير اللون من الأحمر الى الأصفر (( في حالة أستعمال دليل ph.ph (الفينولفثالين) يتغير لون المحلول من عديم اللون الى الأحمر )) في هذه الحالة يعني الوصول الى نقطة نهاية التفاعل .

    الحسابات :-


    %HCL = V ml NAOH × 0.03647 × 100 / Wt. of sample



    إيجاد تركيز حامض النتريك
    Determination of Nitric Acid Concentration

    يؤخذ ( 2 – 3 gm) من الحامض ويوضع في دورق مخروطي ويمزج مع ماء مقطر (50 ml) خالي من غاز CO2 ويضاف اليه دليل (ph.ph) ويسحح مع هيدروكسبد الصوديوم القياسي (1N) ويتغير اللون من عديم اللون الى الأحمر يعني نقطة نهاية التفاعل .


    الحسابات :-

    %HNO3 = V (ml) of NaOH × 0.063018 × 100 / Wt. of sample


    .

    ..

    ..

    ..





  4. #4
    فنور صار عنده بزنز
    This user has no status.
     

    تاريخ التسجيل

    18-03-08

    المشاركات

    5,359

    العمر

    33

    الجنس : الجنس

    الدولة

    JusT HerE

    Thumbs Up/Down
    المحصل عليها: 0/0
    الممنوحة: 0/0
    معدل تقييم المستوى
    0

    افتراضي


    إيجاد تركيز محلول الأمونيا
    Determination of Aqua Ammonia Concentration

    يؤخذ ( 2 – 3 gm) من القاعدة ويوضع دورق مخروطي ذو سدادة ويضاف اليه ماء مقطر (50ml) خالي من غاز CO2 ويضاف اليه دليل المثيل البرتقالي ويسحح مع حامض النتريك (1N) يتغير اللون من الأصفر الى الأحمر أي الوصول الى نقطة نهاية التفاعل .



    الحسابات :

    %NH3 = V (ml) HNO3 × 0.01703 × 100 / Wt. of sample




    المبادلات الأيونية ( الزيولايت )
    Ion Exchange ( Zeolite )

    الراتنجات :- هي عبارة عن بوليمرات ذات جزيئات شبكية معقدة وتستعمل على هيئة مسحوق . وتستخدم لازالة أملاح العسرة المؤقتة والعسرة الدائمية من مياه تغذية المراجل عبر مرورها على البرج الأول الذي يحتوي على مبادلات الأيونات الموجبة (Cation Exchange) فيتم فيها تبادل أيونات الكالسيوم والمغنسيوم الذائبة بالماء بأيونات الهيدروجين الموجبة من مبادلات الأيونات الموجبة .

    أما البرج الثاني فيحتوي على مبادلات الأيونات السالبة (Anion Exchange) فيتم فيها تبادل أيونات السالبة (الحوامض العضوية) بأيونات الهيدروكسيد (OH) في مبادلات الأيونات السالبة .
    وبعد تشبع المادتين بأيونات الأملاح الموجبة والسالبة يتم تنشيط المادتين وكما يلي :

    1. مبادلات الأيونات الموجبة يتم تنشيطها بحامض الكبريتيك بتركيز معين .
    2. مبادلات الأيونات السالبة يتم تنشيطها بمحلول ملح الطعام بتركيز معين .

    التركيب الكيمياوي لزيولايت الصوديوم Na2AL2Si2O8×H2O ويرمز له NaZ

    Ca(HCO3)2 + 2NaZ → CaZ2 + 2NaHCO3
    MgCL2 + 2NaZ → MgZ2 + 2NaCL
    CaSO4 + 2NaZ → CaZ2 + Na2SO4

    المواصفات :-

    Strong Acid Cation Exchange Resin
    Density gm/ml = 1.28
    Total exchange capacity = 2.0 eg/Lmin

    Strong Basic Anion Exchange Resin
    Density gm/ml = 1.08
    Total exchange capacity = 2.0 eg/Lmin

    ++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++

    المحاليل المستخدمة :-

    1. هيدروكسيد الأمونيوم (1+19) بأضافة (50 ml) من هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH , sp.gr 0.9) الى (500 ml) من الماء بالتحريك يبرد حتى (25±5Co) ويخفف الى 1L مع الماء ويخلط جيدا .

    2. Bromeresol Green Indicator Sol. : يذوب (0.1gm) من مادة Bromeresol Green في 2.9 ml من (0.02N) هيدروكسيد الصوديوم ويخفف الى (100ml) بالماء المقطر .

    3. حامض الهيدروكلوريك : (1+19): يضاف بحذر (100ml) من حامض الهيدروكلوريك (sp.gr 1.19) الى 500ml من الماء يرج بهدوء ويبرد الى (25±5Co) ويخفف الى 1 Liter .

    4. حامض الهيدروكلوريك القياسي (1N): يؤخذ (8.5ml) من حامض HCL sp.gr 1.19 ويخفف الى 1Liter في قنينة حجمية بالماء المقطر الى درجة (25±5Co) ويمزج جيدا .

    5. Isopropyl Alcohol .

    6. Metheyl Orange ind. (0.5 g/L) : يذوب (0.05g) من المثيل البرتقالي بلماء المقطر ويخفف الى 100 ml .

    7. (1+9) Nitric acid : يضاف حجم واحد من حامض النتريك (sp.gr 1.42) الى تسعة حجوم من الماء ويكزج جيدا .

    8. Phenolphthalin ind. : يذوّب (0.5 gm) من مادة الفينولفثالين في 50 ml من الايثانول بتركيز (95%) ويخفف الى (100 ml) بالماء المقطر .

    9. Potassium Chromats : يذوّب (5gm) من مادة كرومات البوتاسيوم (K2 CrO4) في (50 ml) من الماء ويخفف الى (100 ml) بالماء المقطر.

    10. Silver Nitrate (0.1N) : يخفف نترات الفضة بدرجة 105Co لمدة ساعة ويبرد في (desicator) يوزن (17 ± 0.05 gm) ويذوّب في 500 ml ماء مقطر ويخفف الى (1 Liter) .



    معايرة AgNO3


    لمعايرة محلول نترات الفضة يؤخذ 5gm من مادة NaCL في حاوية زجاجية ويوضع في (oven) بدرجة حرارة 105Co لمدة ساعتين ويبرد في (desicator) ثم يوزن في (100 ml) ماء مقطر مغلي ويضاف اليه (1 ml) من (K2 CrO4) (50 g/L) ويسحح مع AgNO3 (0.1N) بحيث يتحول اللون من الأصفر الى الأحمر البرتقالي لمدة 30 sec. ليستقر اللون .

    N = D / ( 0.05845 XE )

    N = normality of AgNO3 standard solution .
    D = Mass of NaCL used , g. and
    E = Millititres of AgNO3 standard solution reguired for the titration .

    طريقة العمل :-

    1. يوزن بدقة في ثلاث بيكرات منفصلة سعة (100 ml) (10 gm) من النموذج المحضر ثم يوضع في (filter tube) ثم يغسل بالماء المقطر .


    2. يتم بعد ذلك ملىء ثلاثة (separatory funnels) قمع فصل بـ (لتر واحد) من حامض (1+9) HCL ثم تولاء أنابيب النماذج (sample tube) بالحامض وتغلق (tap) لإزالة فقاعات الهواء (air bubbles) . يربط مقدمة القمع (funnels) بـ (filter tube) ياستخدام سداد مطاطي بحجم مناسب ثم يمرر الحامض خلال النماذج بمعدل ml/min) 20 to 25) حيث تبقى النماذج مغطاة بالحامض كل الوقت (all times) بعد ذلك يتم نزح السائل الى مستوى النموذج (sample level) .


    3. يغسل قمع الفصل تماماً بالماء ثم بعد ذلك بواسطة الكحول (ايزوبروبايل) حيث يمرر خلال النموذج المعالج بالحامض بمعدل جريان ml/min. (20 to 25) ويستمر إمرار الكحول حتى يعطينا الكشف بواسطة دليل المثيل البرتقالي على خليط من (10ml) من الكحول المار خلال النموذج مع (10 ml) من الماء لون أصفر أو (PH = 3.9) وتعتبر هذه نهاية التفاعل . وينزح الكحول الأيزوبروبيلي الى مستوى النموذج ويهمل الكحول المار خلاله .
    4. تغسل قنينة حجمية باستخدام الماء ثم يوضع تحت نهاية (filter tube) يضاف (500 ml) هيدروكسيد الأمونيوم (1+19) في قمع الفصل ثم يمرر محلول هيدروكسيد الأمونيوم خلال النماذج بمعدل ml/min.) 20 to 25) ويبقى مغطاة ظوال الوقت حيث يكون قمع الفصل ممتلىء ثم تغسل تماما بالماء المقطر بمعدل ml/min.) 20 to 25) حيث يتم جمع الماء خلال قنينة حجمية ذو سعة (1 Liter) .


    أ‌- يتم رج أو مزج (الماء +NH4OH) بمعدل (1 L) يؤخذ (100 ml) من هذا المحلول ويوضع في دورق مخروطي سعة (250 ml) تضاف ثلاث قطرات من دليل المثيل البرتقالي ثم يضاف ( (HNO3(1+9) قطرة قطرة حتى يصبح لون المحول أحمر . ثم يضاف ( NH4OH) (1+9) قطرة قطرة حتى يصبح لون المحول اصفر ويضاف (1 L) من محلول (K2CrO¬4) (50gm/L) وسيحح بشدة مع (0.1 N) من محلول نترات الفضة القياسي الى أن يتغير لون المحلول من الأصفر الى (الأحمر – برتقالي) يجب أن يبقى التغير في اللون ثابت لمدة ( 30 sec.) .
    يسجل حجم AgNO3 التي أستخدم في التسحيح للوصول الى نقطة نهاية التفاعل (±0.02 ml) .
    هذا الحجم يمثل (F) .

    5. يوضع قنينة حجمية ذو سعة (1 L) تحت (filter tube) ثم يوضع (200ML) من محلول (NaCL) (50gm/L) في كل قمع فصل ويمرر خلال النموذج بمعدل ml/min.) 20 to 25) ويبقى النموذج مغطاة به لمدة طويلة بغسل بالماء بمعدل ml/min.) 20 to 25) بحيث يصبح المحلول المتجمع (الماء+NaCL) 1 Liter .

    أ‌. يمزج المحلول المتجمع جيدا (الماء + NaCL) ثم يؤخذ (100 ml) من المحلول في دورق مخروطي سعة (250 ml) ثم يسحح مع محلول قياسي لحامض HCL ذو عيارية (0.1 N) ويستعمل دليل (bromcresol green) قطرة واحدة بحيث يصبح PH = 3.9 .
    يتغير اللون من الازرق الى اللون أخضر فاتح , يسجل الحجم المأخوذ من الحامض HCL ± 0.02 ml هذا الحجم يمثل (G) .

    6. توضع قنينة حجمية أخرى ذو سعة (1 Liter) تحت (filter tube) ويملي قمع الفصل تماما بمحلول (NaNO3) (20 gm/L) ويمرر خلال النموذج بمعدل ml/min.) 20 to 25) .
    ويبقى النموذج مغطاة به طول الوقت .الحجم الكلي لمحلول الغسل يجب ان يكون لتر واحد .

    أ‌. يمزج محلول الغسل أي (NaNO3) جيدا ثم يؤخذ (100 ml) من النموذج في دورق مخروطي سعة (250 ml) ويضاف قطرة واحدة من دليل الفينولفثالين وقطرة واحدة من المثيل البرتقالي ثم يضاف قطرة قطرة من حامض HNO3 (1+9) او محلول هيدروكسيد الأمونيوم (1+9) ببطىء الى ان تصبح الدالة الحامضية ضمن المدى الكطلوب بحيث يكون المحلول عديم اللون عند إضافة دليل الفينولفثالين وأصفر اللون عند إضافة دليل المثيل البرتقالي وضاف (1 ml) من (K2CrO4) (50 gm/ml) ويسحح مع محلول قياسي نترات الفضة (0.1 N) الى ان يتغيرلون المحلول من ( الأصفر الى الأحمر البرتقالي ) ويبقى اللون ثابت لمدة (30 sec.) . يسجل الحجم المأخوذ من نترات الفضة (0.02 ml±) هذا الحجم يمثل (H) .


    الحســــــــــابات :-


    Millieguivalent anionic salt-splitting capacity/wet gram=(H×N×10)/ w


    H = average milliliters of AgNO3 standard solution reguired for the titrations .

    W = wet grams of the sample .

    N = normality of AgNO3 standard solution .


    Millieguivalents total anion-exchange capacity / wet grams =
    ( 10 {(F+H) × N} – 10 {G × NA}) / W


    F = average milliters of AgNO3 standard solution reguired for the titration .

    G = average milliters of 0.1N HCL reguired for the titration .

    H = average milliters of AgNO3 standard solution reguired for the titration .
    W = wet grams of the sample .

    N = normality of 0.1N HCL .





    Method E-Salt Spliting Capacity of Cation exchange Resins


    طريقة العمل :-

    1. يوزن بدقة في ثلاثة بيكرات منفصلة سعة (100 ml) من النموذج ثم يوضع في (filter tube) ثم يغسل بالماء المقطر .

    2. يملاء قمع الفصل بحامض (HCL) (1+9) لتر واحد .
    يمرر خلال النموذج بعد إزالة الفقاعات بمعدل ml/min.) 20 to 25) ويكون النموذج مغطاة دائما بمحلول الحامض طول فترة الغسل .

    3. يغسل النموذج بالماء أيضا بمعدل ml/min.) 20 to 25) ويتم غسل النموذج حتى يكون لون محلول الغسل مع المثيل البرتقالي أصفر اللون أي ان PH= 3.9 .

    4. بعد عملية الغسل يملاء قمع الفصل بلتر واحد من محلول NaCL ( 50 gm/L) ويمرر على النموذج ايضا بمعدل ml/min.) 20 to 25) ويكون النموذج مغطاة على طول الوقت بالمحلول حتى يكون حجم المحلول المار خلال النموذج مساوٍ الى 1 لتر .

    5. يؤخذ (100 ml) من المحلول المجمع (NaCL) المار خلال النموذج وتضاف له من المحلول الفينولفثالين ويسحح مع NaOH (0.1N) الى ان يتغير لونه الى الوردي يحسب حجم محلول (NaOH) المسحح لقرب 0.01 ml يؤخذ المعدل لثلاثة مرات تسحيح وهذا الحجم يمثل E .


    .

    ..

    ..

    ..





  5. #5
    فنور صار عنده بزنز
    This user has no status.
     

    تاريخ التسجيل

    18-03-08

    المشاركات

    5,359

    العمر

    33

    الجنس : الجنس

    الدولة

    JusT HerE

    Thumbs Up/Down
    المحصل عليها: 0/0
    الممنوحة: 0/0
    معدل تقييم المستوى
    0

    افتراضي


    Method E-Salt Spliting Capacity of Cation exchange Resins


    المحاليل المستخدمة :-

    1. ماء مقطر خالي من CO2 :- يؤخذ ماء مقطر بحجم ويغلى بشدة لمدة (10 min.) لطرد غاز CO2 ويبرد بدرجة حرارة (25 ± 5 oC) .

    2. حامض الهيدروكلوريك (1+9) :- يضاف (100 ml) من حامض الهيدروكلوريك المركز (sp.gr = 1.19) الى (500 ml) من الماء المقطر ويرج بهدوء الى (1 L) .

    3. دليل المثيل البرتقالي :- ويحضر بإذابة (0.05 gm) من الدليل بالماء المقطر ويخفف الحجم الى (100 ml) .

    4. دليل الفينولفثالين :- ويحضر بإذابة (0.5 gm) من الدلسل في (50 ml) من الأيثانول بتركيز(%95) ويخفف الحجم الى (100 ml) بالماء المقطر .

    5. كلوريد الصوديوم (50 gm/L) :- ويحضر بإذابة(50 gm) من NaCL في (800 ml) من الماء المقطر ويخفف الحجم الى (1 ml) .

    6. هيدروكسيد الصوديوم المشبع :- ويحضر بإذابة (162 gm) من هيدروكسيد الصوديوم في حجم (150 ml) من الماء المقطر الخالي من CO2 ويبرد الى درجة حرارة الغرفة ( 20 – 25 oC) ويرشح بواسطة جفنة ترشيح مناسبة ويحفظ الراشح في حاوية زجاجية محكمة الأغلاق .

    7. هيدروكسيد الصوديوم القياسي (0.1N) :- يؤخذ حجم (5.45 ml) بشكل دقيق من المحلول المشبع لهيدروكسيد الصوديوم ويضاف الى قنينة حجمية سعة (1 L) ويخفف الى حجم (1 L) بالماء المقطر الخالي من CO2 .

    ________________________________________

    الحسابات :-

    Millieguivalents cationic Salt-Splitting Capacity/wet grams =
    ( E × N × 10 ) / W


    E = average milliters of NaOH solution reguired for the titration.
    W = wet grams of the sample used .




    مُعايرة المَحلول القياسي هيدروكسيد الصّوديوم (0.1N)

    يؤخذ وزن (10 gm) من مادة (potassium hydrogen phthalate) (KHC8H4O4) وتوضع حاوية زجاجية وتجفف داخل فرن بدرجة حرارة (120 oC) ولمدة ساعتين ثم يبرد داخل مجففة , ثم يؤخذ من النموذج المجفف (1 gm) ثلاث مرات وتوضع كل (1 gm) في دورق مخروطي حجم (250 ml) ويضاف لكل دورق مخروطي (100 ml) من الماء المقطر الخالي من CO2 ثم يرج جيدا لحين ذوبان المادة بشكل تام , ثم يسحح مقابل محلول هيدروكسيد الصوديوم (0.1N) بأستخدام دليل الفينولفثالين (قطرتين) حيث يكون عديم اللون وتسحح الى ان يتغير لون المحلول الى وردي ويبقى اللون ثابت لمدة (15 sec.) . ويتم حساب عيارية هيدروكسيد الصوديوم كما في أدناه :-



    N = B / 0.20423 × C



    N = Normality of NaOH solution .
    B = ectual mass of (KHC8H4O4 ) .
    C = ml of NaOH solution used




    Method F-Total Spliting Capacity of Cation exchange Resins



    المحاليل المستخدمة :-

    1. دليل البروموكريسول الأخضر Bromocresol green : يجهز بأخذ (0.1gm) من المادة وتذاب في (2.9 gm) من محلول هيدروكسيد الصوديوم (0.02 N) ثم يخفف الى (100 ml) بالماء المقطر .

    2. ماء مقطر خالي من CO2 : يؤخذ ماء مقطر بحجم معين ويغلى بشدة لمدة (10 min.) لطرد غاز (CO2) ثم يبرد بدرجة حرارة (25 ± 5 oC).

    3. حامض الهيدروكلوريك (1+9) : يضاف (100 ml) من حامض الهيدروكلوريك المركز (sp.gr = 1.19) الى (500 ml) من الماء المقطر ويرج بهدوء ويخفف الى (1 L) .


    4. محلول حامض الهيدروكلوريك القياسي (0.1 N) : يؤخذ (8.5 ml) من حامض الهيدروكلوريك المركز (sp.gr = 1.19) داخل سلندر سعة (10 ml) مدرجة ثم ينقل الى قنينة حجمية سعة (1 L) ويغسل اسلندر بالماء المقطر عدة مرات ويفرغ الى داخل القنينة الحجمية ثم تكمل الى الحجم الى (1 L) بواسطة الماء المقطر .

    5. كحول الأيزوبروبايل ( Iso propyl Alcohol neutral) .

    6. دليل الفينولفثالين : يحضر بإذابة (0.5 gm) من الدليل في (500 ml) من الأيثانول بتركيز (%95) ويخفف الحجم الى (100 ml) بالماء المقطر .

    7. دليل المثيل البرتقالي : يحضر بإذابة (0.05 gm) من الدليل بالماء المقطر ويخفف الحجم الى (100 ml) .

    8. محلول هيدروكسيد الصوديوم المشبع : يحضر بإذابة (162 gm) من هيدروكسيد الصوديوم في (150 ml) من الماء المقطر الخالي من CO2 ويبرد الى درجة حرارة الغرفة (20-25 oC) ويرشح بواسطة جفنة ترشيح مناسبة ويحفظ الراشح في حاوية زجاجية محكمة الإغلاق .
    9. محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي (0.1 N) : يحضر بإذابة (50gm) من مادة كلوريد الصوديوم (NaCL) في (500 ml) من الماء المقطر الخالي من CO2 ثم يضاف اليه بالضبط (5.45 ml) من محلول هيدروكسيد الصوديوم المشبع بواسطة سلندر مدرج ويغسل محتويات السلندر بالماء المقطر الى داخل قنينة حجمية سعة (1 L) وتكمل الحجم الى (1 L) .




    .

    ..

    ..

    ..





  6. #6
    فنور صار عنده بزنز
    This user has no status.
     

    تاريخ التسجيل

    18-03-08

    المشاركات

    5,359

    العمر

    33

    الجنس : الجنس

    الدولة

    JusT HerE

    Thumbs Up/Down
    المحصل عليها: 0/0
    الممنوحة: 0/0
    معدل تقييم المستوى
    0

    افتراضي




    معايرة محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي (0.1 N)

    وتتم المعايرة بواسطة مادة (Potassium hydrogen phthalate) وكما موجود في الطريقة (method E) .




    معايرة حامض الهيدروكلوريك القياسي (0.1 N)


    وتتم المعايرة وذلك بأخذ كمية من كاربونات الصوديوم النقية (Sodium carbonate) وتجفف داخل فرن كهربائي بدرجة حرارة (250 oC) لمدة (4 hr) ثم يبرد داخل مجففة ، ويؤخذ من النموذج الجاف (0.22 gm) داخل دورق مخروطي سعة (250 ml) ويضاف اليه كمية قليلة من الماء المقطر وبوجود دليل (Bromocresol green ) ويسحح مع حامض الهيدروكلوريك القياسي حتى يتغير لون الدليل من الأصفر الى الأزرق .

    ويتم حساب عيارية حامض الهيدروكلوريك القياسي كما أدناه :-

    NA = D / 0.5299 × E


    NA = Normality of HCL solution .
    D = actual grams of ( Na2CO3) .
    E = milliters of HCL used .


    ________________________________________

    طريقة العمل :-

    1. يوزن بدقة في ثلاث بيكرات منفصلة سعة (100 ml) (2 gm) من النموذج المحضر ثم يوضع في (filter tube) ثم يغسل بالماء المقطر .

    2. يملاء قمع الفصل بحامض (HCL) بتركيز (1+9) وبحجم (1 L) ويمرر على النموذج بمعدل جريان ( 20 -25 ml/min.) بحيث يبقى النموذج مغطاة بالحامض وبشكل مستمر .

    3. يغسل قمع الفصل تماما بالماء المقطر ثم بعد ذلك يغسل بواسطة كحول الأيزوبروبايل حيث يمرر خلال النموذج المعالج بالحامض (HCL) وبمعدل جريان ( 20 -25 ml/min.) ويستمر إمرار الكحول حتى يعطينا الكشف بواسطة (10 ml من الكحول المار خلال النموذج + (10 ml) من الماء المقطر + دليل المثيل البرتقالي ) لون أصفر أو (PH = 3.9) ومن ثم إزالة الكحول نهائيا من النموذج بواسطة جهاز سحب .

    4. ينقل النموذج بأكمله الى دورق سعة (500 ml9 ذو سداد محكم ويضاف اليه (200 ml) من محلول ((0.1N) NaOH في NaCL) ويغلق بسرعة وإحكام ويرج .

    5. يترك النموذج لمدة (16 hr) لكي يتم تعادل النموذج ثم يرج النموذج ويترك للترسيب .

    6. يؤخذ حجم (50 ml) لثلاث ملرات من المحلول فيسحح مع حامض HCL القياسي (0.1N) بوجود دليل الفينولفثالين أو بأستعمال جهاز قياسي دالة الحامضية الى أن يصل الى (PH = 8.6) مع تجنب سحب حبيبات الزيولايت (Resin) عند أخذ النموذج .

    7. يسجل حجم (HCL) المعروف بالتسحيح ويتم أخذ معدل ثلاث مرات تسحيح والقيمة الناتجة عن معدل القراءات الثلاث للتسحيح يعتبر F .
    ________________________________________



    الحسابات :-


    CW = [( 200 × NB ) – ( F × NA × 4 )] / W



    F = average milliters of HCL .
    W = wet grams of the sample .
    NA = normality of HCL used .
    NB = normality of NaOH solution used .








    إيجاد الوزن النوعي للمواد السائلة بواسطة قنينة الكثافة
    Determination of specific gravity for liguids by pycnometer


    1. وزن القنينة فارغة ومجففة مع السدادة وليكن و1 .
    2. وزن القنينة مملوءة بالماء المقطر بعد وصولها درجة حرارة 20 م وليكن و2 .
    3. بنفس الطريقة توزن القنينة مملوءة بالنموذج ( مثلا مادة الكلايكول ) وليكن و4


    و2 - و1 = و3 وزن حجم الماء المقطر بدرجة حرارة 20 م .
    و4 - و1 = و5 وزن حجم النموذج بدرجة 20 م .



    وزن حجم معين من النموذج بدرجة حرارة 20م
    الوزن النوعي = --------------------------------------------------------
    وزن نفس الحجم من الماء المقطر بدرجة حرارة 20 م


    الوزن النوعي = و5\و3 (و5 مقسوماً على و3 )





    .

    ..

    ..

    ..





  7. #7
    فنور صار عنده بزنز
    This user has no status.
     

    تاريخ التسجيل

    18-03-08

    المشاركات

    5,359

    العمر

    33

    الجنس : الجنس

    الدولة

    JusT HerE

    Thumbs Up/Down
    المحصل عليها: 0/0
    الممنوحة: 0/0
    معدل تقييم المستوى
    0

    افتراضي


    إيجاد الوزن النوعي للمواد الصلبة بواسطة قنينة الكثافة
    Determination of specific gravity for solids by pycnometer


    1. يتم أخذ وزن قنينة الكثافة وهي فارغة ( يجب أن تكون نظيفة وجافة ) وزن دقيق (W1) .
    2. نضع بداخل قنينة الكثافة ما يقارب من ( 3.5 gm) من النموذج مثلا (البارايت) ويتم وزنها بدقة (W3) .
    3. تملاء قنينة الكثافة بمادة الكيروسين حيث يجب مراعاة إفراغ القنينة من الهواء .
    4. يكمل النقص الحاصل في مادة الكيروسين ويجفف قنينة الكثافة من الخارج من آثار مادة الكيروسين ويتم وزنها بدقة (W4) .
    5. يتم تنظيف قنينة الكثافة وتجفف ثم تملىء فقط بمادة الكيروسين وتجفف من الخارج من آثار مادة الكيروسين ويتم وزنها بدقة (W2) .
    6. يتم حساب كثافة الكيروسين بطريقة (قنينة الكثافة) حيث (D)
    ________________________________________

    D = W / V

    W : الوزن
    V : الحجم

    ( W3 – W1) × D / ( W2 – W1 ) – ( W4 – W3)


    ( W3 – W1) : وزن البرايت
    (W2 – W1) : وزن النفط


    ________________________________________
    المصدر :- Scott part(2) page (1296)
    ________________________________________

    ملاحظة :- تستخدم هذه الطريقة لقياس كثافة المواد الصلبة الغير عضوية أي التي لاتذوب في المذيبات العضوية .
    حيث يشترط إستخدام سائل لايؤثر على المادة الصلبة (من حيث حدوث تفاعل كيمياوي أو ذوبان ) .


    تحليل ماء الزجاج
    Water glass analysis


    يذوّب (5 gm) من النموذج في (150 ml) من الماء المقطر ويسخن ويضاف اليه (1 ml) من دليل الفينولفثالين (ph.ph) ويسحح المحلول مقابل حامض الكبريتيك (1 N) الى أن يتغير لون المحلول الى عديم اللون .


    K2O = T(volumetric acid) × 0.0471 × 100 / Wt . of sample %


    ملاحظة :-

    eg.wt K2O = (39.102 × 2 ) + 15.994 / 2


    eg.wt K2O = 47.1 / 1000 = 0.0471




    إيجاد نسبة السليكا (SiO2)

    يؤخذ (10 gm) من النموذج ويضاف اليه (10 ml) من حامض HCL المركز ويوضع على حمام مائي للوصول الى حالة الجفاف تقريبا ثم يؤخذ النموذج ويضاف اليه (5 ml) من HCL المركز ويخفف الى (200 ml) بالماء المقطر ، يرشح النموذج ويؤخذ الراسب ويحرق في جفنة بلاتينية جافة موزونة بدرجة حرارة 1000oC ، ثم يوزن الجفنة البلاتينية ويسجل وزنها بدقة ، ثم يضاف الى داخل الجفنة عدة قطرات من الماء المقطر من حامض الكبريتيك المركز مع (15 ml) من حامض الهيدروكلوريك ويسخن الجفنة على نار هادئة الى ان يتبخر جميع المحتويات ويبدأ دخان أبيض بالتصاعد وينتهي الدخان الأبيض ثم يحول الجفنة الى داخل فرن كهربائي في درجة حرارة (1000oC) ولمدة (45 min.) ثم تبرد الجفنة وتوزن بدقة .

    يتم تطاير السليكا وفق المعادلة التالية :-

    SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
    ________________________________________

    الحسابات :-


    100× وزن النموذج/ الفقدان بالوزن= %SiO2 ( الفقدان بالوزن مقسوماً على وزن النموذج في 100 ))



    نســـــــــــبة الماء

    يؤخذ وزن (10 gm) من النموذج في جفنة بلاتينية ويوضع على حمام مائي ويبخر جميع السائل الموجود الى حد الجفاف ثم توضع الجفنة على مصباح بنزن بلهب خفيف الى أن يصل الى حد الجفاف بعدها يتم وزن الجفنة عدة مرات لحد الوصول الى وزن ثابت ويتم إيجاد نسبة الماء حسب القانون التالي :-


    % Water = Wt × 100 / Wt. of sample


    Wt : الوزن المفقود



    الطين الحراري والطابوق الحراري ( المونة الحرارية )
    والطين الحراري هو الطين الذي يمكنه أن يتحمل قوة نار شديدة بدون أن يتأثر أو يتغير شكله ويستعمل في المباني في بناء المواقد أو المدافىء والأفران أو في تبطين هذه الأشياء وكذلك يعمل منه الطابوق الناري الذي يستعمل أيضا في ماسبق أعلاه .
    أو يعمل منه أنابيب صرف المجاري أو انابيب تصريف المدخنة ويكون دهني الملمس ويتركب الطين من سليكات الأمونيوم النقية ولايوجد مختلطا بالجير أو المغنيسيا بل أن معظم جزيئاته من المادة الصلبة مثل السليكا أو الألومينا فكميتها فيها قليلة لأنها لو زادت لأعطت للطين قابلية الأنصار ويكون متوسط مقدارالمركبات للطين الحراري كما يلي :-
    السليكا 96% - 59%
    الألومينا 36% - 2%
    اوكسيد الحديد 5% - 2%

    ومما يزيد في قابلية أستقبال هذا الطين وعدم مقاومته للحرارة وجود أوكسيد الحديد بكمية كبيرة مع وجود المواد القلوية ( أوكسيد الكالسيوم والمغنيسيوم ) وكذلك (أوكسيد البوتاسيوم والصوديوم ) كما ان وجود هذه المواد القلوية بنسبة ضئيلة يساعد على تماسك جزيئات الطين وإذا أحتوى الطين على كمية كبيرة من الحديد فيلزم أضافة السليكا عليه حتى يقاوم التشقق .
    وفي الصناعة يضاف عل الطين الذي من هذا النوع طين عادي سبق حرقه لأن الرمل الكثير يتلف الطين الحراري ويقلل من مقاومته لفعل النار .
    ملاحظات :-
    1. نسبة الألومينا لوزادات عن السليكا لاعطت للطين او المونة قابلية الأنصهار.
    2. نسبة (Fe2O3) تكون قليلة مع وجود المواد القلوية (Ca , Mg , K , Na) يزيد التماسك ولايساعد على أشتغالها بينما اذا زادت نسبة (Fe2O3) فيزيد قابلية الأشتغال وعدم مقاومته للحرارة .
    3. وجود المواد القلوية بنسبة ضئيلة جدا يساعد على تماسك جزيئات الطين او المون الحرارية .
    4. وجود لسليكا بنسبة أكبر من الحديد يقاوم التشقق .





    .

    ..

    ..

    ..





  8. #8
    فنور يدور استقرار
    This user has no status.
     

    تاريخ التسجيل

    31-08-09

    المشاركات

    1,404

    العمر

    23

    الجنس : الجنس

    الدولة

    baghdad

    Thumbs Up/Down
    المحصل عليها: 0/0
    الممنوحة: 0/0
    معدل تقييم المستوى
    0

    افتراضي

    عاشت ايدك عل مجهود ورده
    http://www.fnrtop.com/vb/signaturepics/sigpic86755_3.gif

    خيطت عيني برحيلك حتى غيرك مااشوف
    وحتى بعدك مااصافح كطعت هاي الجفوف
    وحتى بعدك مااسولف مسحت كل الحروف
    وخاف قلبي يهوى غيرك كلبي حزيته بسيوف

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •  
Join us
About us
Fnrtop is an Entertainment network includes an Entertainment with the most exclusive songs, posters and news directly from the artist himself. Fnrtop Fourms includes whole sections about all types of Photos, Computers technology, Graphic Design, Mobile, Technology, Arts, Science, Education, Literary & Culture, Sports, Family and Religions that's why Fnrtop is the #1 Entertainment Network in the middle east. Fnrtop has many services for web owners. Such as web design, web hosting plans and web programing. And very soon Fnrtop will have its own Cinema in which you can see your favorite movies (Eastern and Western) online with high definition streaming.

الساعه حسب التوقيت المحلي لمدينه بغداد الحبيبه و ضواحيها