التميز خلال 24 ساعة

 العضو الأكثر نشاطاً هذا اليوم   الموضوع النشط هذا اليوم   المشرف المميز لهذا اليوم 
Conquer Brock حصــريـا بـ الانفراد التام اغنية الـنجم || حسام الرسام × العرب والاكراد || 2015 بدون احتكار بس للفنر
بقلم : || ابـراهـيم الدوري ||
ELENA


النتائج 1 إلى 4 من 4

الموضوع: أنواع الاواصر والروابط الكيميائية

  1. #1
    فنور صار عنده بزنز
    This user has no status.
     

    تاريخ التسجيل

    18-03-08

    المشاركات

    5,359

    العمر

    33

    الجنس : الجنس

    الدولة

    JusT HerE

    Thumbs Up/Down
    المحصل عليها: 0/0
    الممنوحة: 0/0

    افتراضي أنواع الاواصر والروابط الكيميائية




    السلام عليكم و رحمه الله و بركاته ...


    الى كل من يعشق الكيمياء .. الى كل من يرى صعوبه في الكيمياء ..
    سيكون الدرس عن الاواصر التي تربط المركبات المختلفه ..
    كل اصره و طريقه تكونها ..



    لكن قبل ان نعرف انواع الاواصر ..
    يجب ان نعرف سبب تكون الاواصر ..
    ان العناصر تحتاج للتفاعل مع العناصر الاخرى لتصل الى حاله من الاستقرار ..
    اي تشبع غلافها الاخير ..
    و هكذا تتكون الاصره ..
    و الان نبدا بالتعرف على كل اصره ..
    ثم ساشرح كل واحده بالتفصيل ..


    في الحقيقه هو بسيط جدا .. و لا يستحق كل هذا الخوف ..
    لذا ساضع درس بسيط جدا لتعرفوا بمجرد النظر نوع الاصره للمركب ..

    نبدا باسم الله ..

    1- الاصره الايونية

    2- الاصره التساهميه .. و تقسم الى :-
    - الاصره التساهميه المفرده ، المزدوجه و الثلاثيه ..
    - الاصره التسهميه المستقطبه
    - الاصره التساهميه التناسقيه التعاضديه


    3- الاصره الهايدروينيه

    4- قوى فاندر فال


    و الان .. نبدا بالشرح ..



    اولا .. الاصره الايونيه ..

    هذه الاصره تحدث من تفاعل العناصر الواقعه يسار الجدول الدوري ..
    الا و هي الفلزات .. مع العناصر الواقعه يمين الجدول الدوري .. اي الا فلزات
    كما يمكن ان تصف بطريقه اخرى وهي :-
    هي الاصره التي تحدث من تفاعل عناصر ذات كهروسلبيه واطئه مع عناصر لها كهروسلبيه عاليه .. على ان يكون الفرق في كهروسلبيتيهما 2 فما فوق

    الكهروسلبيه هي :- ميل الذره الموجوده في جزيئه على جذب الالكترونات نحوها .
    طيب الان في سؤال يطرح نفسه .. كيف هذا وصف بطريقه اخرى ..
    حسنا .. الجواب هو ..
    ان الفلزات تكون كهروسلبيتها واطئه جدا .. بينما الا فلزات كهروسلبيتها عاليه جدا ..
    و هكذا يمكننا ان نعرف نوع الاصره للمركب ..

    و هذا مثال للاصره الايونيه ..


    و هذه شكل توضيحي لانتقال الالكترونات ..




    طيب ننتقل من الايونيه الى التساهميه ..


    نبدا بالاصره التساهميه المفرده ، الثنائيه و الثلاثيه ..
    تحدث هكذا نوع من الاوصر .. عند تفاعل الا فلزات بعضها بعض ..
    او بعباره اخرى ..
    تحدث بين العناصر ذات الكهروسلبيه المتساويه او يكون الفرق في الكهروسلبيه قليل جدا << اصغر من 2
    حسنا ..
    قبل ان اطرح المثال ..
    احب ان اذكركم ..
    ان عنصر الكاربون .. و رمزه
    تكافؤه = 4
    اي يحتاج الى اربع الكترونات كي يتشبع .. حسب قاعده الثمان ..
    قاعده الثمان هي :- هو ان تحتوي كل ذره على ثمانيه الكترونات في غلافها الخارجي كي تتشبع
    لذا ساريكم عده امثله لذره الكاربون ..
    و ستلاحظون انه في مره سيكون اصره تساهميه مفرده .. و مره مزدوجه و مره ثلاثيه ..
    سيكون اصره تساهميه مفرده .. CH4 ففي الميثان


    لاحظوا اني ساستعيظ عن الدوائر " الالكترونات " ب خط مستقيم ..


    و في الاثلين C2H4 سيكون اصره تساهميه مزدوجه

    اما في الاستيلين C2H2 سيكون اصره تساهميه ثلاثيه


    قبل المضي قدما ..
    الا تلاحظون ان كل اصره تمثل عدد الخطوط الحمراء ..
    نعم فهذا ما اقصده ..
    عدد الخطوط في الاصره التساهميه يمثل اسم الاصره


    و الان .. ببساطه بسيطه ..

    ننتقل بكل هدوء و احترام الى قاعه الاصره التساهميه المستقطبه ..
    بيني و بينكم .. ما في ابسط من هذه الاصره ..
    فهي تنتج من تفاعل الهايدروجين مع اي عنصر لا فلزي ..

    مثل تفاعل الهايروجين مع الفلور


    هل لاحضتم هذا الرمز الموجود فوق العناصر الناتجه من المعادله ..
    هذا ارمز يسمى دلتا ..
    و يكون مشحونا اما شحنه موجبه او سالبه ..
    و تكون الشحنه الموجبه لمن يملك كهروسلبيه اوطئ .. و الشحنه السالبه لمن لديه كهرو سلبيه اعلى ..
    و تتميز الاصره التساهميه المستقطبه بانها تحتوي على الدلتا المشحونه بشحنه سالبه او موجبه اي الاواصر الاخرى لا تحتوي على دلتا
    و تمثل بخط مستقيم ..
    و الان الى القاعه الواسعه .. قاعه التعاون .. قاعه الاصره التساهميه التناسقيه التعاضديه ..

    تحدث هذه الاصره من تفاعل مركبان .. احدهما يحوي على زوج الكتروني او زوجان او ثلاثه ازواج غير مشتركه في التفاعل " حره " و تسمى بالذره الواهبه و الاخر يحتوي على اوربتال فارغ يسع لهذا الزوج الالكتروني الحر و تسمى بالذره المكتسبه ..
    مثال على ذالك ..
    الاوربتال :- هو الحيز من الفراغ خارج النواه الذي يوجد فيه الكترون واحد او الكترونان " الحد الاقصى للاوربتال الكترونان " << ساتطرق الى هذا الشرح قريبا ذا لو نجح هذا الدرس
    تفاعل جزيئه ماء .. مع ذره هايدروجين



    و هذه الاصره تمثل بسهم من الذره الواهبه الى الذره المكتسبه ..
    هل تلاحظون الاشاره الموجوده فوق القوس ..
    هي دااااااائما موجبه
    طيب ..

    الان ننتقل الى الاصره المدهشه و الرائعه .. الاصره الهايدروجينيه ..
    هذه الاصره الجميله ..
    تحدث بين جزيئات العناصر ..
    و يشترط ان تكون كل جزيئه من الجزيئات تحتوي على هايدروجين من جه و على عنصر من الهالوجينات من جهه اخرى ..
    الهالوجينات :- هي العناصر الواقعه في يسار الجدول الدوري في الزمره السابعه ..
    و تشمل العناصر التاليه ..
    كلور ، فلور ، بروم ، يود ، استاتين
    At , I , Br , F , Cl
    لو لاحضت اني استخدمت كلمه " بين " و ليس " في "
    اي انها لا تحدث بين الجزيئه الواحده .. انما ذره هايدروجين من جزيئه و و عنصر من الهالوجينات من جزيئه اخرى ..

    و هذا رسم توضيحي يبين كيفيه حدوث هذه الاصره



    تمثل الاصره الهايدروجينيه بخط منقط و مستقيم ..
    تعتبر الاصره الهايدروجينيه اضعف من الاصره الايونيه و الاواصر التساهميه بمختلف انواعها ..

    و الان .. ننتقل بكل هدوء الى اكثر اصره تبين لنا اهميه التعاون ..
    اصره لها جماليتها الخاصه ..
    اصره سهله و بسيطه ..
    انها الاصره الفلزيه ..
    نحن نعلم ان العناصر الفلزيه تحتوي على الكترون واحد او اثنان و احيانا ثلاثه في الغلاف الخارجي لها ..
    لذا ..
    عندما تتحد مع بعضها .. سيحتاج الى طريقه عجيبه لكي يتم تشبيع الجميع ..
    بس هم ما شاء الله عليهم حلوها ببساطه ..
    فمثلا .. عندنا قطعه من النحاس ..
    هل تستطيع ان تتخيل العدد الهائل من الذرات الموجود في هذه القطعه ؟؟
    يعني كل ذره من هذه الذرات بتجيب الكتروناتها الخارجيه و بتشارك فيها مع باقي الذرات ..
    و طبعا كل الكترون بيكون حر الحركه ..
    و هكذا تتكون بحر من الالكترونات الحره ..
    و هكذا يتم تشبيع الجميع ..
    و هذا يفسر قدره الفلزات على التوصيل للتيار الكهربائي و التوصيل الحراري ..

    و هذا رسم توضيحي لقطعه النحاس






    و الان نتقل الى اضعف العواصر و ابسطها ..




    قوى فاندر فال ..

    تم تسميتها بقوى بدلا من اصره لكونها ضعيفه جدا << استخصروا فيها اسم اصره ههههه
    طبعا تعتمد هذه القوى على حجم الذره ..
    فكلما زاد الحجم زادت القوى الرابطه بينهما ..
    فمثلا في جزيئه الكلور تكون ضعيفه و الدليل انها غازيه .. و اسبب صغر حجم جزيئه الكلور بينما نلاحظ انها في جزيئه اليود تكون قويه بسبب كبر حجم الذره و ادليل انها تكون صلبه ..
    طبعا الكل بيسال كيف تحدث في الجزيئات هذه القوى ؟؟
    كلنا نعرف ان الالكترون يدور حول الذره ..
    و ايضا كل موجب و سالب .. بينهم تجاذب ..
    و بين موجب و موجب تنافر ..
    و بين سالب و سالب تنافر ايضا ..
    طيب ..
    نن نعرف ان اشاره الالكترونات " اقصد شحنه الالكترونات " هي شحنه سالبه " اشاره سالبه "
    لذا فالالكترونات تتنافر فيما بينها ..
    لكن اذا دار كل الكترون عكس اتجاه الاخر .. ستتول قوه جذب بين الالكترونات لتولد قوى فاندر فال
    طيب ..
    بقي ان تعرف ان قوى فاندر فال تحدث بين المركبات التي لا تربطها اصره مستقطبه
    و مثالها
    H2 , Br2
    و هذا النوع من الاواصر لا يحتاج اي رسوم توضيحيه << يعني مش مهم جدا ..
    ملاحظه :- عند ارتباط الهايدروجين مع نفسه لا يعتبر استقطاب ..
    راجع الاصره التساهميه المستقطبه ..
    .........
    ......
    ...
    ..
    .

    تم بعون الله ..

    ارجو المعذره اذا قصرت بالشرح ..

    و اي سؤال انا حاضر ..






    تح ـياتي

    :Love :

    .

    ..

    ..

    ..





  2. #2
    فنور V.I.P
    This user has no status.
     

    تاريخ التسجيل

    07-08-08

    المشاركات

    39,422

    العمر

    24

    الجنس : الجنس

    الدولة

    °ஐ° الأعظميهـ

    Thumbs Up/Down
    المحصل عليها: 0/0
    الممنوحة: 0/0

    افتراضي

    شوكراً ياورد ع الموضوعــ.

    تقبلــ مروريـ.

    تحياتوو.
    :Love :
    معنى الإبداع صنع الشيء المستحيل ونحن نصنع المستحيل
    ( المقلدون خلفنا دائماً ) من قلدنا أكد لنا بأننا الأفضل






    مــــن لآيــــعـرف شـــــخـصـيـتـي لآيـــــحـق لـــه آلـــــحـكـم عـــلــى تـــــصـر فــــآتـــــي ومــــــن لآيـــــــــسـطـيـع آن يـــقـدرنــــي لآيــــــتـوقــــع مـــنـي آي تــــقـديـــــر ...

    ايميلي ذاكَه انطاكم عمره

    هذا ايميلي الجديد
    [email protected]

  3. #3
    فنور متجنس
    This user has no status.
     

    تاريخ التسجيل

    12-10-09

    المشاركات

    2,982

    الجنس : الجنس

    الدولة

    Kingdom of calm

    Thumbs Up/Down
    المحصل عليها: 0/0
    الممنوحة: 0/0

    افتراضي

    موضوع روعه

    كروعة تواجدك عزيزي

    يقيم بأمتياز

    THANX FOR PILOT TO SIGN

  4. #4
    فنور يدور استقرار
    This user has no status.
     

    تاريخ التسجيل

    31-08-09

    المشاركات

    1,404

    العمر

    23

    الجنس : الجنس

    الدولة

    baghdad

    Thumbs Up/Down
    المحصل عليها: 0/0
    الممنوحة: 0/0

    افتراضي

    عاشت ايدك ورده
    http://www.fnrtop.com/vb/signaturepics/sigpic86755_3.gif

    خيطت عيني برحيلك حتى غيرك مااشوف
    وحتى بعدك مااصافح كطعت هاي الجفوف
    وحتى بعدك مااسولف مسحت كل الحروف
    وخاف قلبي يهوى غيرك كلبي حزيته بسيوف

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •  
Join us
About us
Fnrtop is an Entertainment network includes an Entertainment with the most exclusive songs, posters and news directly from the artist himself. Fnrtop Fourms includes whole sections about all types of Photos, Computers technology, Graphic Design, Mobile, Technology, Arts, Science, Education, Literary & Culture, Sports, Family and Religions that's why Fnrtop is the #1 Entertainment Network in the middle east. Fnrtop has many services for web owners. Such as web design, web hosting plans and web programing. And very soon Fnrtop will have its own Cinema in which you can see your favorite movies (Eastern and Western) online with high definition streaming.

الساعه حسب التوقيت المحلي لمدينه بغداد الحبيبه و ضواحيها